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O flúor pode ser absorvido pelo sangue pela boca sem engolir?

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Estou conversando com alguém sobre o uso de flúor. Eu disse a ele que, mesmo que ele não goste da ideia de ingeri-lo, escová-lo e cuspi-lo não fará mal a você. Ele então disse o seguinte:

Você perdeu o ponto de ingestão massivamente! Escovar com pasta fluoretada NÃO é bom.

A boca, com sua entrada gengival e sob as glândulas da língua, são o ponto de entrada PERFEITO para o sangue, mesmo sem engolir? Do que você acha que se trata de extração de óleo? O flúor ultrapassa essas barreiras tão facilmente quanto a merda que reside no seu sangue pode! "

Agora eu ligo para a BS sobre isso, mas gostaria apenas de uma opinião de um especialista com as fontes citadas, se possível. O flúor pode ser absorvido puramente pela boca sem ingestão?


Embora eu esteja tendo dificuldade em encontrar uma fonte que forneça informações específicas sobre o flúor em creme dental, esta revisão explica que o flúor é mais facilmente absorvido pelo epitélio intestinal e que a absorção de flúor por outros tecidos, como o epitélio oral, depende fortemente de outro produto químico propriedades de compostos contendo flúor: seus

"reatividade e estrutura, solubilidade e capacidade de liberar íons de flúor."

Isso sugere que você precisa de informações adicionais sobre a fórmula geral da pasta de dentes.

Esta revisão mostra as taxas nas quais os íons de flúor são liberados de várias formulações de creme dental. As Figuras 2 e 3 mostram que a taxa de descarga mais alta é de cerca de 1,7 ppm e a mais baixa é de pouco menos de 0,5 ppm, ambas ocorrendo após um período de 24 horas. Os autores observam na discussão que essas medidas são provavelmente maiores do que ocorreria na boca, uma vez que tiveram que usar água deionizada para seus experimentos, nos quais o flúor é mais solúvel do que na saliva.

A Wikipedia lista os níveis de toxicidade de flúor entre 0,5 e 1,0 mg / L. A massa molar do flúor é 18,9984 g / mol e esta calculadora mostra que 0,5 mg / L de flúor se traduz em cerca de 0,5 ppm. Embora a princípio isso faça com que os resultados acima pareçam terríveis, é importante observar que a pasta de dente permanece nos dentes por muito menos de 24 horas e lembrar que menos flúor é liberado na saliva do que na água deionizada.

Gostaria de poder encontrar resultados melhores sobre a quantidade de flúor liberada durante uma sessão típica de escovação dentária, mas estou inferindo da revisão vinculada que seria pequeno o suficiente para não merecer um problema de saúde.

Mandei um e-mail para um amigo dentista para obter mais informações e atualizarei este post assim que tiver notícias dele.

Quanto ao comentário sobre as glândulas, é importante entender que as glândulas encontradas na boca são glândulas secretoras, o que significa que são otimizados para descarregar fluidos e não para aceitá-los.

--Atualizar--

Meu amigo dentista escreveu de volta, confirmando que nenhuma absorção significativa de flúor ocorre pelas gengivas. Dele:

a única absorção significativa seria engolindo flúor. Qualquer coisa que ficasse na boca não seria bem absorvida ... é por isso que fazemos os tratamentos de swish e cuspe em altas doses para evitar fluorose, mas fornecer flúor suficiente para os dentes.

Resumindo, parece que a resposta à sua pergunta é: não, o flúor não é significativamente absorvido pelo sangue de dentro da boca sem engolir.


Desculpe, estou um pouco atrasado para descobrir isso, mas pensei em compartilhar dois estudos que descobri que provam 'absorção de flúor através da mucosa oral de ratos'

https://doi.org/10.1016/0003-9969(68)90140-4

https://doi.org/10.1016/0003-9969(78)90219-4

* o segundo link é um estudo sobre fluoreto radioativo.


Efeitos na saúde do flúor ingerido (1993)

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Abaixo está o texto lido por máquina não corrigido deste capítulo, com o objetivo de fornecer aos nossos próprios mecanismos de pesquisa e mecanismos externos um texto pesquisável de cada livro altamente rico e representativo do capítulo. Por ser um material NÃO CORRIGIDO, considere o texto a seguir como um substituto útil, mas insuficiente para as páginas oficiais do livro.

INGESTÃO, litE: TABOLISMO E DISPOSIÇÃO DA INGESTÃO DE FLUORETO DE HORDE A literatura contém várias revisões das fontes e quantidades de ingestão de flúor por idade, concentração de flúor na água e região geográfica nos Estados Unidos que podem ser consultadas para discussões detalhadas (McClure, 1943 Parkas e Parkas, 1974 Myers, 1978 Ophaug et al., 19SOa, b, 19X5 Whitford, 1989 Burt, 1992

. Esta discussão resumirá nosso entendimento atual dos principais pontos cobertos por esses relatórios. As principais fontes de ingestão de flúor são água, bebidas, alimentos e produtos odontológicos contendo flúor. A exposição ao flúor da atmosfera geralmente é responsável por uma pequena fração (cerca de 0,01 mg por dia) da ingestão de flúor (Hodge e Smith, 1977

. As concentrações de flúor nas águas subterrâneas variam de menos de 0.

mg / L a mais de 100 mg / L e dependem principalmente da concentração e solubilidade dos compostos de flúor no solo. As concentrações de flúor nos alimentos também dependem das concentrações de flúor no solo, mas podem ser aumentadas ou diminuídas de acordo com as concentrações de flúor na água utilizada para o preparo. As concentrações de flúor na maioria dos produtos odontológicos disponíveis nos Estados Unidos variam de 230 ppm (solução para bochecho com fluoreto de sódio a 0,05%) a mais de 12.000 ppm (

0,23% de gel de fluoreto de fosfato acidulado). 125

126 Efeitos sobre a saúde do flúor ingerido A ingestão média de flúor na dieta por crianças pequenas que bebem água contendo flúor em 0,7-

0,2 mg / L é aproximadamente 0,5 mg por dia ou 0,04-0,07 mg / kg de peso corporal por dia, embora uma variação substancial ocorra entre os indivíduos (McClure, 1943 Ophaug et al., 198Oa, b, 1985

. Os estudos epidemiológicos clássicos realizados nas décadas de 1930 e 1940 sobre a relação entre as concentrações de flúor na água e a cárie e a fluorose dentária determinaram que 0,7-

0,2 mg / L foi ideal porque forneceu um alto grau de proteção contra cáries dentárias e uma baixa prevalência de formas mais leves de fluorose dentária. Assim, a quantidade associada a mim de ingestão por crianças (0,04-0,07 mg / kg por dia) tem sido geralmente aceita como ótima, ou como Burt (1992) disse, como um limite superior de cota útil para ingestão de flúor por crianças. ”Ingestão de flúor por crianças. bebês amamentados depende principalmente de se o leite materno ou fórmula é alimentado. O leite materno contém apenas vestígios de flúor (cerca de 0,5, umol / L, dependendo da ingestão de flúor) e fornece menos de 0,01 mg de flúor por dia (Ekstrand et al., 19X41. Fórmulas prontas para alimentação geralmente contêm flúor em menos de 004 mg / L (Johnson e Bawden, 1987 McKnight-Hanes et al., 1988), e fórmulas reconstituídas com água fluoretada (0,7-

) contêm flúor a 0,7 mg / L ou mais. Assim, a ingestão de flúor da fórmula pode variar de menos de 0,4 a mais de 1,0 mg por dia. É evidente que esse intervalo inclui valores que excedem o intervalo ideal de 0,7-

0,2 mg / L e, portanto, pode-se pensar que aumenta o risco de fluorose dentária. Evidências recentes, entretanto, indicam que o estágio de transição ou maturação precoce do desenvolvimento do esmalte é quando o tecido é mais suscetível às alterações induzidas por flúor (Evans, 1989 Pendrys e Stamm, 1990 Evans e Stamm, 1991a). O estágio de maturação precoce ocorre durante o terceiro ou quarto ano de vida para os dentes anteriores permanentes, quando a quantidade de flúor ingerido na dieta em uma comunidade com água fluoretada está geralmente dentro de 0,04

0,07 mg / kg por dia. Ophaug et al. (19XOa, b) determinaram a ingestão dietética de flúor por crianças pequenas em quatro regiões dos Estados Unidos. A ingestão média por crianças de 6 meses de idade foi de 0,21-0,54 mg por dia, e por crianças de 2 anos foi de 0,32-0,61 mg por dia. A ingestão média das crianças de 2 anos (mas não do grupo de 6 meses) estava diretamente relacionada à concentração de flúor na água potável. Esses dados estão de acordo com os achados de Dabeka et al. (1982) e Featherstone e Shields (1988

. A ingestão alimentar de flúor por adultos que vivem em áreas servidas com água fluoretada em cerca de 1,0 mg / L foi estimada em 1,2 mg por dia

Intake, Metabolism, árid Disposition of Fluoride 127 (Singer et al., 1980), I.8 mg por dia Waves, 1983), e 2.2 mg por dia (San Filippo e Battistone, 1971

. A ingestão por algumas pessoas, como trabalhadores ao ar livre em climas quentes ou aqueles com distúrbios de alta produção de urina (Klein, 1975), seria substancialmente maior. Produtos odontológicos contendo flúor destinados à aplicação tópica de flúor nos dentes (especialmente cremes dentais devido ao seu uso difundido) são uma fonte importante de flúor ingerido por crianças e adultos. Dowell (1981) relatou que quase 50% de sua amostra começou a escovar aos 12 meses de idade. Aos 18 meses, 75% estavam escovando com creme dental com flúor. A quantidade média de pasta de dente usada em uma escovação é 1,0 g (variando de 0! A 2,0 g), que, para um produto a 1.000 ppm, contém

.0 mg de flúor. Os resultados de vários estudos indicam que uma média de 25% (variando de 10% a 100%) do flúor introduzido na boca com creme dental ou enxágue bucal é ingerido, mas o percentual é maior para crianças pequenas que não têm um bom controle de o reflexo de deglutição (HelIstrom,

969 Hargreaves et al., 1972 Parkins, 1972 Barnhart et al., 1974 Baxter, 1980 Dowell, 1981 Wei e Kanellis, 1983 Bell et al., 198S Bruun e ThyIstrup, 1988

. Foi calculado que a quantidade de flúor ingerida com pasta de dente (ou enxágue bucal) por crianças que vivem em uma comunidade com água fluoretada de maneira ideal, que têm bom controle de deglutição e que escovam (ou enxáguam) duas vezes ao dia é aproximadamente igual a a ingestão diária de flúor com alimentos, água e bebidas (Whitford et al., 1987

. No caso de crianças menores ou que, por qualquer outro motivo, apresentem mau controle da deglutição, a ingestão diária de fluoreto de produtos odontológicos pode exceder a ingestão alimentar. Por várias razões, as diferenças na ingestão de flúor em comunidades com diferentes concentrações de flúor na água são provavelmente menores hoje do que na década de 1940, quando os estudos epidemiológicos de cárie dentária e fluorose por H.T. Dean formiga! seus associados estavam acabados. O uso de produtos odontológicos contendo flúor, especialmente cremes dentais, é disseminado, e suplementos dietéticos de flúor são prescritos para crianças do nascimento à adolescência com mais frequência em áreas sem fluoretação da água. O esquema de dosagem para suplementação de flúor atualmente recomendado pela American Dental Association e pela American Academy of Pediatrics é mostrado na Tabela X-

. Além disso, a maioria das áreas urbanas em muitos estados têm concentrações de fluoreto de água controladas (cerca de 1,0 caneca /. Em geral, o chamado "efeito halo" ocorre nas áreas onde alimentos e bebidas são processados! E embalados para distribuição

128 Health Elects of Ingested Fluoride TABLE 8-1 Dietary Fluoride Supplementation Schedule Recomendado pela American Dental Association e American Academy of Pediatrics Age Group, yr Drinking-Water Fluoride Concentration, mg / L & lt0.3 0.3-0.7 o & gt0.7 Recomendado quantidades desde o nascimento até 2 Quantidade recomendada de 2 a 3 Quantidade recomendada de 3 a 13 0,25 0,50 1,0 ooo aOs valores são dados em miligramas de flúor por dia (2,2 mg de NaF e 1,0 mg de flúor). para outras comunidades, incluindo aquelas sem abastecimento de água fluoretada. À custa do consumo de água da torneira, o consumo de soft-cirink nos Estados Unidos e no Canadá aumentou drasticamente nos últimos anos em áreas fluoretadas e não fluoretadas (Bears et al., 19XI Chao et al., 1984 Ismai! Et al., 1984 Clovis e Hargreaves, 19X8

. A ingestão de flúor de refrigerantes e outras bebidas preparadas com água fluoretada chega a 0,3-0,5 mg por 12 onças, o que torna esses produtos fontes quantitativamente importantes de flúor. Essas considerações e outras, como o uso de certos sistemas de purificação de água doméstica que podem remover o flúor e o consumo de água engarrafada que pode ter concentrações de flúor acima ou abaixo da faixa ideal, levam à conclusão de que estimativas razoavelmente precisas da ingestão diária total de flúor são não são mais tão simples e diretos como eram quando a única fonte importante de flúor era a água. Os investigadores que procuram examinar a possível relação entre a ingestão de flúor e os resultados de saúde, como cárie dentária, fluorose ou qualidade do osso, precisam estar cientes da situação complexa que existe hoje. Não é mais possível estimar com precisão razoável o nível de exposição ao flúor simplesmente com base na concentração no abastecimento de água potável. ABSORÇÃO DE FLUORETO Aproximadamente 75-90% do flúor ingerido a cada dia é absorvido pelo trato alimentar. O intervalo para absorção é de aproximadamente

Ingestão, Metabolismo e Disposição do Fluoreto 129 30 minutos, portanto, as concentrações plasmáticas máximas geralmente ocorrem dentro de 30

0 minutos. A absorção pela mucosa oral é limitada e provavelmente representa menos de 1% da ingestão diária. A absorção do estômago ocorre prontamente e está inversamente relacionada ao pH do conteúdo gástrico (Whitford e Pashiey, 1984

. A maior parte do flúor que entra no intestino será rapidamente absorvida. Em geral, acreditava-se que o flúor excretado nas fezes nunca foi absorvido, embora vários estudos com ratos (GM Whitford, Medical College of Georgia, Augusta, dados não publicados, 1992) indiquem que uma dieta rica em cálcio ou administração parenteral de flúor pode resultar em taxas de excreção fecal de flúor que excedem a ingestão de flúor. Altas concentrações de cálcio na dieta e outros cátions que formam complexos insolúveis com flúor podem reduzir a absorção de flúor pelo trato gastrointestinal. O mecanismo de absorção do flúor recebeu considerável atenção da pesquisa e levou à conclusão de que a difusão é o processo subjacente. A absorção através da mucosa oral e gástrica é fortemente dependente do pH. Esse achado é consistente com a hipótese de que o ácido fluorídrico (pKa = 3,4) é a fração que permeia. Os resultados de estudos com ratos indicam que a absorção de flúor através da mucosa intestinal não é dependente do pH (Nopakun e Messer, 1989

. FLUORETO NO PLASMA Existem duas formas gerais de fluoreto no plasma humano. A forma iônica é de interesse em odontologia, medicina e saúde pública. O fluoreto tônico é detectável pelo eletrodo específico do íon. Não se liga a proteínas ou outros componentes do plasma ou tecidos moles. A outra forma consiste em vários compostos fluorados orgânicos solúveis em gordura. Eles podem ser contaminantes derivados do processamento e embalagem de alimentos. O ácido perfluorooctanóico (ácido octanóico totalmente substituído por flúor) foi identificado como um dos compostos fluorados (Guy, 1979

. O destino biológico e a importância dos compostos fluorados orgânicos permanecem amplamente desconhecidos. Não foi determinado até que ponto o flúor nesses compostos pode ser trocado pelo pool iônico de fluoreto. A concentração de flúor iônico em tecidos moles e duros está diretamente relacionada à quantidade de flúor iônico ingerido, mas a dos compostos fluorados não. Nenhuma das formas é controlada homeostaticamente (Guy, 1979 Whitford e Williams, 1986

130 Efeitos sobre a saúde do flúor ingerido Desde que a água seja a principal fonte de ingestão de flúor, as concentrações plasmáticas de flúor em jejum de jovens saudáveis ​​ou adultos de meia-idade expressas em micromoles por litro são aproximadamente iguais às concentrações de flúor na água potável expressas em miligramas por litro. As concentrações plasmáticas de flúor, entretanto, tendem a aumentar lentamente ao longo dos anos até a sexta ou sétima década de vida, quando, assim como as concentrações de flúor nos ossos, tendem a aumentar mais rapidamente. A razão para essa mudança é incerta, mas pode ser devido ao declínio da função renal ou ao aumento da reabsorção de cristais ósseos com baixas concentrações de flúor (deixando uma densidade aumentada de cristais com altas concentrações de flúor). As concentrações plasmáticas do cordão umbilical são 75-80% mais altas que as concentrações plasmáticas maternas, indicando que o flúor atravessa livremente a placenta (Shen e Taves, 1974

. O balanço de flúor no recém-nascido pode ser positivo ou negativo durante os primeiros meses de vida, dependendo se a ingestão é suficiente para manter a concentração plasmática que existia no momento do nascimento (Ekstranct et al., 1984

. DISTRIBUIÇÃO DE TECIDOS Conforme indicado pelos resultados de estudos de isótopos OFF de curto prazo com ratos, existe uma distribuição de estado estacionário entre as concentrações de flúor no plasma ou fluido extracelular e o fluido intracelular da maioria dos tecidos moles (Whitford et al., 1979

. As concentrações intracelulares de flúor são mais baixas, mas mudam proporcionalmente e simultaneamente com as do plasma. Com exceção do rim, que concentra o flúor nos túbulos renais de We, as proporções de flúor entre o tecido e o plasma (T / P) são inferiores a I.0. Nos casos em que a relação T / P excede a unidade, como pode ocorrer na aorta ou na placenta próximo ao termo, deve-se suspeitar de calcificação ectópica. A maioria dos dados publicados sobre as concentrações de tecidos moles em humanos foi obtida com métodos analíticos que eram insensíveis e inespecíficos ou que hac> brancos excessivamente altos. Mais trabalhos são necessários usando técnicas analíticas modernas, como o eletrodo específico de íon após o isolamento de flúor com o método de difusão facilitado por hexametildisiloxano de Taves (1968) e modificado por Whitford (19891. VenkateswarIu (1990) descreveu e comparou os méritos de uma variedade de métodos analíticos para a determinação de flúor. As concentrações de flúor de vários dos fluidos corporais specializeci, incluindo fluido gengival fenda, saliva ductal, bile e urina, também são

Estaca, metabolismo e disposição do flúor 131 relacionados aos do plasma em um estado estacionário. As concentrações de flúor do leite materno e do líquido cefalorraquidiano tendem a estar relacionadas às do plasma, mas respondem lentamente às mudanças nas concentrações de flúor do plasma (Spak et al., 19X3

. O mecanismo subjacente à migração transmembrana de fluoreto parece ser o equilíbrio de difusão do fluoreto de hidrogênio (Whitford, 1989

. Assim, os fatores que alteram a magnitude dos gradientes de pH transmembrana ou transepitelial afetarão a distribuição de flúor nos tecidos de acordo. Em geral, formiga epitélia! as membranas celulares da maioria dos tecidos parecem ser essencialmente impermeáveis ​​ao íon fluoreto, que é o carregador] e tem um grande raio hidratado. Aproximadamente 99% da carga corporal de flúor está associada ao calcif

tecidos ect. Do absorvedor de flúor! pelo adulto jovem ou de meia-idade a cada dia, aproximadamente 50% estarão associados a calcificações! tecidos em 24 horas e o restante será excretado na urina. Esta distribuição 50:50 é alterada fortemente em favor de uma maior retenção nos muito jovens. O aumento da retenção é devido à grande área de superfície fornecida por numerosos e fracamente organizados cristalitos ósseos em desenvolvimento, que aumentam a taxa de depuração do flúor do plasma pelo esqueleto (Whitford, 1989

. Consequentemente, as concentrações plasmáticas máximas de flúor e as áreas que desfazem as curvas de concentração plasmática-tempo estão diretamente relacionadas à idade durante o período de desenvolvimento esquelético. Devido à diminuição da acreção e aumento da reabsorção óssea, a distribuição 50:50 é provavelmente alterada em favor de uma maior excreção nos últimos anos de vida, mas menos se sabe sobre isso. O flúor está fortemente, mas não irreversivelmente, ligado à apatita e outros compostos de fosfato de cálcio que podem estar presentes em tecidos calcificados. No curto prazo, o flúor pode ser mobilizado das conchas de hidratação e das superfícies dos cristais ósseos (e, presumivelmente, da dentina e dos cristais do esmalte em desenvolvimento) por troca isotônica ou heteroiônica. Em longo prazo, o íon é mobilizado pelo processo normal de remodelação óssea. Waterhouse et al. (1980) relataram que as concentrações de flúor no soro humano aumentaram após a administração de Parathormone e diminuíram com a administração de calcitonina. EXCREÇÃO DE FLUORETO A eliminação do flúor absorvido pelo corpo ocorre quase imediatamente

132 Efeitos na saúde do flúor ingerido c

usualmente através dos rins. Como observado acima, cerca de 10-25% da ingestão diária de flúor não é absorvida e permanece para ser excretada nas fezes. Dados da década de 1940 indicaram que a quantidade de flúor excretada no suor poderia quase igualar a excreção urinária de flúor em condições de umidade e calor (McClure et al., 1945

. Dados mais recentes obtidos com técnicas analíticas modernas (GM Whitford, Medical College of Georgia, Augusta, dados não publicados, 1992), entretanto, indicam que as concentrações de fluoreto no suor são muito baixas e semelhantes às do plasma (cerca de 1-3 mãe /. Portanto , o suor é provavelmente uma rota quantitativamente menor para a excreção de flúor, mesmo sob condições ambientais extremas. A taxa de depuração de flúor do plasma é essencialmente igual à soma das depurações por tecidos calcificados e rins. A depuração renal de cloreto, iodeto e brometo em adultos jovens ou de meia idade saudáveis ​​são tipicamente menores que 1,0 mL por minuto, mas a depuração renal de flúor é de aproximadamente 35 mL por minuto (Waterhouse et al., 1980 Cowell e Taylor, 1981 SchiM e Binswanger, 19X2

. Pouco se sabe sobre o manuseio renal do flúor por bebês, crianças pequenas e idosos. Um estudo longitudinal de 600 dias da farmacocinética de flúor Mat começou com cães recém-desmamados, no entanto, indicou que a depuração renal de flúor fatorada pelo peso corporal (mililitro por minuto por quilograma) era independente da idade (Whitford, 19891. Em pacientes com comprometimento função renal onde a taxa de filtração glomerular falha em 30% do normal em uma base crônica, a excreção de flúor pode diminuir o suficiente para resultar em aumento das concentrações de flúor nos tecidos moles e duros (Schiffl e Binswanger, 19801. Tratamento renal, concentração no tecido ções e efeitos do flúor em pacientes renais são assuntos que precisam de mais pesquisas. O flúor é livremente filtrado através dos capilares giomerulares e sofre reabsorção tubular em vários graus. Não há evidências de secreção tubular líquida ou de transporte tubular máximo do íon. A depuração renal do flúor está diretamente relacionada ao pH urinário (VVhitford et al., 1976) e, sob algumas condições, à taxa de fluxo urinário (Chen et al., 19561. Dados recentes de estudos de stop-flow com cães indicam que a reabsorção de fluoreto é maior a partir do néfron distal, o local onde o líquido tubular é acidificado (Whitford e Pashiey, 19911. Como nos casos de absorção gástrica e a migração transmembrana, o mecanismo para a reabsorção tubular de flúor parece ser a difusão de hidrogênio de fluoreto de He. Assim, os fatores que afetam o pH urinário, como dieta, medicamentos, distúrbios metabólicos ou respiratórios e altitude de residência, foram

Estaca, Metabolismo, e Disposição de Fluoreto 133 mostrado ou pode ser esperado que afete a extensão em que o fluoreto absorvido é retido no corpo (Whitford, 1989

. RECOMENDAÇÕES Mais pesquisas são necessárias nas seguintes áreas: · Determinar e comparar a ingestão de flúor de todas as fontes, incluindo produtos odontológicos contendo flúor, em comunidades fluoretadas e não fluoretadas. Essas informações melhorariam nossa compreensão das tendências de cárie dentária, fluorose dentária e possivelmente outros distúrbios ou doenças. · Determinar os efeitos dos fatores que afetam o equilíbrio ácido-básico humano e o pH urinário nas características metabólicas, equilíbrio e concentrações de flúor nos tecidos. · Determinar as características metabólicas do flúor em bebês, crianças pequenas e idosos. · Determinar prospectivamente as características metabólicas do flúor em pacientes com doença renal progressiva. · Usando métodos preparativos e analíticos agora disponíveis, determine as concentrações de flúor nos tecidos moles e sua relação com as concentrações de flúor no plasma. Considere a relação das concentrações nos tecidos com as variáveis ​​de interesse, incluindo a exposição anterior ao flúor e a idade. · Identificar os compostos que compõem o "pool de fluoreto orgânico" no plasma humano e determinar suas fontes, características metabólicas, destino e importância biológica.


INTRODUÇÃO

O flúor é a forma iônica do flúor, o décimo terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre. É liberado no meio ambiente naturalmente na água e no ar. Sua concentração na água é variável (1). A água é a principal fonte alimentar de flúor. A variabilidade no conteúdo de água explica muito da variabilidade na ingestão total de flúor. Outras fontes importantes de flúor são o chá, frutos do mar que contêm ossos ou conchas comestíveis, suplementos medicinais e cremes dentais fluoretados (2). Os compostos de flúor também são produzidos por alguns processos industriais que utilizam o mineral apatita, uma mistura de compostos de fosfato de cálcio (2). O flúor da dieta é rapidamente absorvido no estômago e no intestino delgado. Um quarto a um terço do flúor absorvido é absorvido pelos tecidos calcificados, enquanto o resto é perdido na urina (3 & # x020136). Nos ossos e dentes, o flúor pode deslocar íons hidroxila da hidroxiapatita para produzir fluorapatita ou fluoro-hidroxiapatita. Cerca de 99% do flúor corporal total está contido nos ossos e dentes (3), e a quantidade aumenta continuamente durante a vida. A ingestão recomendada de flúor é expressa como uma ingestão adequada, e não como uma dieta recomendada, devido aos dados limitados disponíveis para determinar as necessidades da população. A ingestão adequada de flúor é de 0,7 mg por dia para crianças, aumentando para 3 mg por dia para mulheres adultas e 4 mg por dia para homens adultos. Ainda não está claro se o flúor é realmente essencial, embora o flúor possa ter alguns efeitos benéficos (2). Uma vez absorvido pelos ossos, o flúor parece aumentar a atividade dos osteoblastos e a densidade óssea, especialmente na coluna lombar (7). O flúor tem sido sugerido como terapia para a osteoporose desde 1960, mas apesar de produzir osso mais denso, o risco de fratura não é reduzido. Na verdade, há algumas evidências de que as fraturas não vertebrais podem estar aumentadas (8). A única associação conhecida com a baixa ingestão de flúor é o risco de cárie dentária, agindo tanto por mecanismos pré-eruptivos quanto pós-eruptivos (5). A American Dental Association apóia fortemente a fluoretação do abastecimento de água potável da comunidade (4), no entanto, fortes opiniões contraditórias também são mantidas (9).

A cárie dentária é uma doença infecciosa e multifatorial que afeta a maioria das pessoas em países industrializados e em desenvolvimento. O flúor reduz a incidência de cárie dentária e retarda ou reverte a progressão das lesões existentes (10). Embora os selantes de fossas e fissuras, higiene oral meticulosa e práticas dietéticas adequadas contribuam para a prevenção e controle da cárie, as abordagens mais eficazes e amplamente utilizadas incluem o uso de flúor (11).

A primeira & # x02018artificial & # x02019 fluoretação da água para o controle da cárie foi introduzida em 1945 e 1946 nos Estados Unidos (EUA) e Canadá, respectivamente, e esperava-se que a prevalência de cárie fosse reduzida em até 50% (12). O sucesso da fluoretação da água na prevenção e controle da cárie dentária levou ao desenvolvimento de vários produtos contendo flúor, incluindo pasta de dente, enxaguatório bucal, suplementos dietéticos e gel, espuma ou verniz aplicado ou prescrito profissionalmente.

Muitas das pesquisas sobre a eficácia e efetividade das modalidades individuais de flúor na prevenção e controle da cárie dentária foram realizadas antes de 1980, quando a cárie dentária era mais comum e mais grave. Vários modos de uso de flúor evoluíram, cada um com sua própria concentração recomendada, frequência de uso e esquema de dosagem. Simultaneamente, a resistência recente vem crescendo em todo o mundo contra a fluoretação, enfatizando o possível risco de toxicidade. Assim, os profissionais de saúde e o público precisam de orientação quanto ao debate em torno da fluoretação. Esta revisão examina os diferentes aspectos da fluoretação, sua eficácia na prevenção da cárie dentária e seus riscos.


Verifique o rótulo da pasta de dente para ver se o flúor é um ingrediente. Você também deve verificar o Selo de Aprovação da ADA (American Dental Association) para garantir que seu creme dental contém a quantidade adequada de flúor. Se ele não for fluoretado, considere a troca.

A fluoretação da água é o ajuste dos níveis de flúor no abastecimento de água da comunidade para o nível ideal para proteger a saúde bucal. Simplesmente bebendo água da torneira em comunidades com abastecimento de água fluoretada, as pessoas podem se beneficiar da proteção do flúor contra a decomposição. A pesquisa nos últimos 60 anos mostrou que a fluoretação da água comunitária é segura e a medida de saúde pública mais eficaz para prevenir a cárie dentária em adultos e crianças. A fluoretação da água é endossada por quase todas as principais organizações de saúde nacionais e internacionais, incluindo a American Dental Association, American Medical Association, Organização Mundial da Saúde e os Centros de Controle de Doenças dos EUA (CDC).


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Desde meados do século 20, foi discernido a partir de estudos populacionais (embora compreendido de forma incompleta) que o flúor reduz a cárie dentária. Inicialmente, os pesquisadores levantaram a hipótese de que o flúor ajudou ao converter o esmalte dos dentes do mineral mais solúvel em ácido hidroxiapatita para o mineral menos solúvel em ácido fluorapatita. No entanto, estudos mais recentes não mostraram diferença na frequência de cáries (cáries) entre dentes que foram pré-fluoretados em diferentes graus. O pensamento atual é que o flúor previne cáries principalmente ajudando os dentes que estão nos estágios iniciais de cárie. [3]

Quando os dentes começam a se deteriorar com o ácido produzido por bactérias consumidoras de açúcar, o cálcio é perdido (desmineralização) No entanto, os dentes têm uma capacidade limitada de recuperar cálcio se a cárie não estiver muito avançada (remineralização) O flúor parece reduzir a desmineralização e aumentar a remineralização. Além disso, há evidências de que o flúor interfere nas bactérias que consomem açúcares na boca e produzem ácidos destruidores de dentes. [3] Em qualquer caso, é apenas o flúor que está diretamente presente na boca (tratamento tópico) que evita que cáries os íons de flúor que são ingeridos não beneficiem os dentes. [3]

A fluoretação da água é a adição controlada de flúor a um abastecimento público de água em um esforço para reduzir a cárie dentária em pessoas que bebem a água. [4] Its use began in the 1940s, following studies of children in a region where water is naturally fluoridated. It is now used widely in public water systems in the United States and some other parts of the world, such that about two-thirds of the U.S. population is exposed to fluoridated water supplies [5] and about 5.7% of people worldwide. [6] Although the best available evidence shows no association with adverse effects other than fluorosis (dental and, in worse cases, skeletal), most of which is mild, [7] water fluoridation has been contentious for ethical, safety, and efficacy reasons, [6] and opposition to water fluoridation exists despite its widespread support by public health organizations. [8] The benefits of water fluoridation have lessened recently, presumably because of the availability of fluoride in other forms, but are still measurable, particularly for low-income groups. [9] Systematic reviews in 2000 and 2007 showed significant reduction of cavities in children exposed to water fluoridation. [10]

Sodium fluoride, tin difluoride, and, most commonly, sodium monofluorophosphate, are used in toothpaste. In 1955, the first fluoride toothpaste was introduced in the United States. Now, almost all toothpaste in developed countries is fluoridated. For example, 95% of European toothpaste contains fluoride. [9] Gels and foams are often advised for special patient groups, particularly those undergoing radiation therapy to the head (cancer patients). The patient receives a four-minute application of a high amount of fluoride. Varnishes, which can be more quickly applied, exist and perform a similar function. Fluoride is also often present in prescription and non-prescription mouthwashes and is a trace component of foods manufactured using fluoridated water supplies. [11]

Pharmaceuticals Edit

Of all commercialized pharmaceutical drugs, twenty percent contain fluorine, including important drugs in many different pharmaceutical classes. [12] Fluorine is often added to drug molecules during drug design, as even a single atom can greatly change the chemical properties of the molecule in desirable ways.

Because of the considerable stability of the carbon–fluorine bond, many drugs are fluorinated to delay their metabolism, which is the chemical process in which the drugs are turned into compounds that allows them to be eliminated. This prolongs their half-lives and allows for longer times between dosing and activation. For example, an aromatic ring may prevent the metabolism of a drug, but this presents a safety problem, because some aromatic compounds are metabolized in the body into poisonous epoxides by the organism's native enzymes. Substituting a fluorine into a pára position, however, protects the aromatic ring and prevents the epoxide from being produced. [ citação necessária ]

Adding fluorine to biologically active organic compounds increases their lipophilicity (ability to dissolve in fats), because the carbon–fluorine bond is even more hydrophobic than the carbon–hydrogen bond. This effect often increases a drug's bioavailability because of increased cell membrane penetration. [13] Although the potential of fluorine being released in a fluoride leaving group depends on its position in the molecule, [14] organofluorides are generally very stable, since the carbon–fluorine bond is strong.

Fluorines also find their uses in common mineralocorticoids, a class of drugs that increase the blood pressure. Adding a fluorine increases both its medical power and anti-inflammatory effects. [15] Fluorine-containing fludrocortisone is one of the most common of these drugs. [16] Dexamethasone and triamcinolone, which are among the most potent of the related synthetic corticosteroid class of drugs, contain fluorine as well. [16]

Several inhaled general anesthetic agents, including the most commonly used inhaled agents, also contain fluorine. The first fluorinated anesthetic agent, halothane, proved to be much safer (neither explosive nor flammable) and longer-lasting than those previously used. Modern fluorinated anesthetics are longer-lasting still and almost insoluble in blood, which accelerates the awakening. [17] Examples include sevoflurane, desflurane, enflurane, and isoflurane, all hydrofluorocarbon derivatives. [18]

Prior to the 1980s, antidepressants altered not only serotonin uptake but also the uptake of altered norepinephrine the latter caused most of the side effects of antidepressants. The first drug to alter only the serotonin uptake was Prozac it gave birth to the extensive selective serotonin reuptake inhibitor (SSRI) antidepressant class and is the best-selling antidepressant. Many other SSRI antidepressants are fluorinated organics, including Celexa, Luvox, and Lexapro. [19] Fluoroquinolones are a commonly used family of broad-spectrum antibiotics. [20]

Molecular structures of several fluorine-containing pharmaceuticals
Lipitor (atorvastatin) 5-FU (fluorouracil) Florinef (fludrocortisone) Isoflurane

Scanning Edit

Compounds containing fluorine-18, a radioactive isotope that emits positrons, are often used in positron emission tomography (PET) scanning, because the isotope's half-life of about 110 minutes is usefully long by positron-emitter standards. One such radiopharmaceutical is 2-deoxy-2-( 18 F)fluoro-D-glucose (generically referred to as fludeoxyglucose), commonly abbreviated as 18 F-FDG, or simply FDG. [21] In PET imaging, FDG can be used for assessing glucose metabolism in the brain and for imaging cancer tumors. After injection into the blood, FDG is taken up by "FDG-avid" tissues with a high need for glucose, such as the brain and most types of malignant tumors. [22] Tomography, often assisted by a computer to form a PET/CT (CT stands for "computer tomography") machine, can then be used to diagnose or monitor treatment of cancers, especially Hodgkin's lymphoma, lung cancer, and breast cancer. [23]

Natural fluorine is monoisotopic, consisting solely of fluorine-19. Fluorine compounds are highly amenable to nuclear magnetic resonance (NMR), because fluorine-19 has a nuclear spin of 1 ⁄ 2 , a high nuclear magnetic moment, and a high magnetogyric ratio. Fluorine compounds typically have a fast NMR relaxation, which enables the use of fast averaging to obtain a signal-to-noise ratio similar to hydrogen-1 NMR spectra. [24] Fluorine-19 is commonly used in NMR study of metabolism, protein structures and conformational changes. [25] In addition, inert fluorinated gases have the potential to be a cheap and efficient tool for imaging lung ventilation. [26]

Oxygen transport research Edit

Liquid fluorocarbons have a very high capacity for holding gas in solution. They can hold more oxygen or carbon dioxide than blood does. For that reason, they have attracted ongoing interest related to the possibility of artificial blood or of liquid breathing. [27]

Blood substitutes are the subject of research because the demand for blood transfusions grows faster than donations. In some scenarios, artificial blood may be more convenient or safe. Because fluorocarbons do not normally mix with water, they must be mixed into emulsions (small droplets of perfluorocarbon suspended in water) in order to be used as blood. [28] [29] One such product, Oxycyte, has been through initial clinical trials. [30] [31]

Possible medical uses of liquid breathing (which uses pure perfluorocarbon liquid, not a water emulsion) involve assistance for premature babies or for burn victims (if normal lung function is compromised). Both partial and complete filling of the lungs have been considered, although only the former has undergone any significant tests in humans. Several animal tests have been performed and there have been some human partial liquid ventilation trials. [32] One effort, by Alliance Pharmaceuticals, reached clinical trials but was abandoned because of insufficient advantage compared to other therapies. [33]

Nanocrystals represent a possible method of delivering water- or fat-soluble drugs within a perfluorochemical fluid. The use of these particles is being developed to help treat babies with damaged lungs. [34]

Perfluorocarbons are banned from sports, where they may be used to increase oxygen use for endurance athletes. One cyclist, Mauro Gianetti, was investigated after a near-fatality where PFC use was suspected. [35] [36] Other posited applications include deep-sea diving and space travel, applications that both require total, not partial, liquid ventilation. [37] [38] The 1989 film The Abyss depicted a fictional use of perfluorocarbon for human diving but also filmed a real rat surviving while cooled and immersed in perfluorocarbon. [39] (See also list of fictional treatments of perfluorocarbon breathing.)

An estimated 30% of agrichemical compounds contain fluorine. [40] Most of them are used as poisons, but a few stimulate growth instead.

Sodium fluoroacetate has been used as an insecticide, but it is especially effective against mammalian pests. [41] The name "1080" refers to the catalogue number of the poison, which became its brand name. [42] Fluoroacetate is similar to acetate, which has a pivotal role in the Krebs cycle (a key part of cell metabolism). Fluoroacetate halts the cycle and causes cells to be deprived of energy. [42] Several other insecticides contain sodium fluoride, which is much less toxic than fluoroacetate. [43] Insects fed 29-fluorostigmasterol use it to produce fluoroacetates. If a fluorine is transferred to a body cell, it blocks metabolism at the position occupied. [44]

Trifluralin was widely used in the 20th century, for example, in over half of U.S. cotton field acreage in 1998. [45] ) Because of its suspected carcinogenic properties some Northern European countries banned it in 1993. [46] As of 2015, the European Union has banned it, although Dow made a case to cancel the decision in 2011. [47]

Biologically synthesized organofluorines are few in number, although some are widely produced. [48] [49] The most common example is fluoroacetate, with an active poison molecule identical to commercial "1080". It is used as a defense against herbivores by at least 40 green plants in Australia, Brazil, and Africa [42] other biologically synthesized organofluorines include ω-fluoro fatty acids, fluoroacetone, and 2-fluorocitrate. [49] In bacteria, the enzyme adenosyl-fluoride synthase, which makes the carbon–fluorine bond, has been isolated. The discovery was touted as possibly leading to biological routes for organofluorine synthesis. [50]

Fluoride is considered a semi-essential element for humans: not necessary to sustain life, but contributing (within narrow limits of daily intake) to dental health and bone strength. Daily requirements for fluorine in humans vary with age and sex, ranging from 0.01 mg in infants below 6 months to 4 mg in adult males, with an upper tolerable limit of 0.7 mg in infants to 10 mg in adult males and females. [51] [52] Small amounts of fluoride may be beneficial for bone strength, but this is an issue only in the formulation of artificial diets. [53] (See also fluoride deficiency.)


Maintain a Healthy Mouth

My dental hygienist Hindy – whom I’ve been going to for 15 years – is amazed at the condition of my gums and teeth. You see, while I was never prone to cavities, before I started on the Osteoporosis Reversal Program my gums were red, swollen, and bleeding easily. I had to get professional cleanings every three months to prevent periodontal problems.

Soon after following the program, my gums did a 180 degree turnaround. So much so that Hindy was stunned. She asked me what had changed, and I told her about the Osteoporosis Reversal Program and how it balances the body and the pH. As it happens, she had also been diagnosed with osteoporosis, so she got on the program right away.

Besides switching to natural and fluoride-free toothpaste, I have recently started using a sonic toothbrush. It not only keeps my teeth clean and bright white, it also massages the gums and gently removes plaque. I’ve had an electric toothbrush for several years, and it is certainly better than a manual toothbrush. But here’s the big difference: sonic toothbrushes generate between 30,000 and 40,000 brush strokes per minute while electric toothbrushes generate between 3,000 and 7,500 per minute. Compare to this manual toothbrushing at about 300 per minute.

Researchers have shown that a clean mouth, free of inflammation and irritants, may prevent health problems. And if you’ve taken osteoporosis drugs in the past, it’s especially smart to avoid dental problems and gum issues. So stay away from fluoride, brush and floss often, and keep smiling, because you’re on the right track!

Referências:

1 Pendrys DG, Katz RV., “Risk of enamel fluorosis associated with fluoride supplementation, infant formula and fluoride dentifrice use”, American Journal of Epidemiology, 1989 130:1199-1208.
2 Sowers M, et al. (1991). A prospective study of bone mineral content and fracture in communities with differential fluoride exposure. American Journal of Epidemiology. 133: 649-660.
3 Cooper C, et al. (1990). Water fluoride concentration and fracture of the proximal femur. J Epidemiol Community Health 44: 17-19.
4 Susheela AK, Sharma YD, “Fluoride poisoning and the effects of collagen biosynthesis of osseous and non-osseous tissue”, Toxicological European Research, 1981 3 (2): 99-104.


7. It Could Be Poisonous

There is a reason the FDA requires toothpastes to carry poison warning labels. If you swallow too much toothpaste or fluoride, you could suffer from acute poisoning and even death. You may think that this would require a lot of fluoride, but one tube of toothpaste contains enough fluoride to kill a small child. Though this severe type of poisoning is rare, lower doses can also cause symptoms of poisoning like nausea, vomiting, headaches, and gastric pain.


Who is Likely to Have an Adverse Reaction to Fluoride, and What are the Symptoms?

Fluoride toxicity has been widely studied because it has the potential to affect anyone, not just those of us who are already diagnosed with an autoimmune disease such as Hashimoto’s. Ingesting too much fluoride can cause damage to the thyroid gland and hypothyroid symptoms in an individual who was previously healthy. This includes children, men and women.

However, as I mentioned, there is research to support that fluoride toxicity increases with each generation – so if your mother had fluoride toxicity, it is likely you will be more susceptible, and your children even more so, and so on.

Acute oral exposure to high levels of fluoride may cause nausea, vomiting, abdominal pain, diarrhea, drowsiness, headaches, polyuria (excessive urination) and polydipsia (excessive thirst), coma, convulsions, cardiac arrest, and even death.

Chronic excessive intake of fluoride can lead to many diseases such as osteoporosis, arthritis, cancer, infertility, brain damage, Alzheimer’s, autoimmune thyroid disease, DNA damage, gastrointestinal irritation, kidney dysfunction, calcification of teeth (known as dental fluorosis), and much more.


9) Minimize Consumption of Mechanically-Deboned Chicken:

Most meats that are pulverized into a pulp form (e.g., chicken fingers, chicken nuggets) are made using a mechanical deboning processes. This mechanical deboning process increases the quantity of bone particles in the meat. Since bone is the main site of fluoride accumulation in the body, the higher levels of bone particle in mechanically deboned meat results in significantly elevated fluoride levels. Of all the meats that are mechanically deboned, chicken meat has consistently been found to have the highest levels. Thus, minimize consumption of mechanically-deboned chicken.


Why do we have fluoride in our water?

Fluoride is found naturally in soil, water, and foods. It is also produced synthetically for use in drinking water, toothpaste, mouthwashes and various chemical products.

Water authorities add fluoride to the municipal water supply, because studies have shown that adding it in areas where fluoride levels in the water are low can reduce the prevalence of tooth decay in the local population.

Tooth decay is one of the most common health problems affecting children. Many people worldwide cannot afford the cost of regular dental checks, so adding fluoride can offer savings and benefits to those who need them.

However, concerns have arisen regarding fluoride’s effect on health, including problems with bones, teeth, and neurological development.

Excessive exposure to fluoride has been linked to a number of health issues.

Dental fluorosis


A fluoride content of 0.7 ppm is now considered best for dental health. A concentration that is above 4.0 ppm could be hazardous.

Exposure to high concentrations of fluoride during childhood, when teeth are developing, can result in mild dental fluorosis. There will be tiny white streaks or specks in the enamel of the tooth.

This does not affect the health of the teeth, but the discoloration may be noticeable.

Breastfeeding infants or making up formula milk with fluoride-free water can help protect small children from fluorosis.

Children below the age of 6 years should not use a mouthwash that contains fluoride. Children should be supervised when brushing their teeth to ensure they do not swallow toothpaste.

Skeletal fluorosis

Excess exposure to fluoride can lead to a bone disease known as skeletal fluorosis. Over many years, this can result in pain and damage to bones and joints.

The bones may become hardened and less elastic, increasing the risk of fractures. If the bones thicken and bone tissue accumulates, this can contribute to impaired joint mobility.

Problemas de tireóide

In some cases, excess fluoride can damage the parathyroid gland. This can result in hyperparathyroidism, which involves uncontrolled secretion of parathyroid hormones.

This can result in a depletion of calcium in bone structures and higher-than-normal concentrations of calcium in the blood.

Lower calcium concentrations in bones make them more susceptible to fractures.

Neurological problems

In 2017, a report was published suggesting that exposure to fluoride before birth could lead to poorer cognitive outcomes in the future.

The researchers measured fluoride levels in 299 women during pregnancy and in their children between the ages of 6 and 12 years. They tested cognitive ability at the ages of 4 years and between 6 and 12 years. Higher levels of fluoride were associated with lower scores on IQ tests.

In 2014, fluoride was documented as a neurotoxin that could be hazardous to child development, along with 10 other industrial chemicals, including lead, arsenic, toluene, and methylmercury.

Other health problems

According to the International Association of Oral Medicine and Toxicology (IAOMT), an organization that campaigns against the use of added fluoride, it may also contribute to the following health problems:

    and other skin problems
  • cardiovascular problems, including arteriosclerosis and arterial calcification, high blood pressure, myocardial damage, cardiac insufficiency, and heart failure
  • reproductive issues, such as lower fertility and early puberty in girls
  • thyroid dysfunction
  • conditions affecting the joints and bones, such as osteoarthritis, bone cancer, and temporomandibular joint disorder (TMJ)
  • neurological problems, possibly leading to ADHD

One review describes fluoride as an “extreme electron scavenger” with an “insatiable appetite for calcium.” The researchers call for the balance of risks and benefits to be reconsidered.

Fluoride poisoning

Acute, high-level exposure to fluoride can lead to:

  • abdominal pain
  • excessive saliva
  • nausea and vomiting
  • seizures and muscle spasms

This will not result from drinking tap water. It is only likely to happen in cases of accidental contamination of drinking water, due, for example to an industrial fire or explosion.

It is worth remembering that many substances are harmful in large quantities but helpful in small amounts.


Fluoride is added to many dental products.

Flouride exists in many water supplies, and it is added to drinking water in many countries.

It is also used in the following dental products:

  • pasta de dentes
  • cements and fillings
  • gels and mouthwashes
  • varnishes
  • some brands of floss
  • fluoride supplements, recommended in areas where water is not fluoridated

Non-dental sources of flouride include:

  • drugs containing perfluorinated compounds
  • food and beverages made with water that contains fluoride
  • pesticidas
  • waterproof and stain-resistant items with PFCs

Excess fluoride exposure may come from:

  • public water fluoridation
  • high concentrations of fluoride in natural fresh water
  • fluoridated mouthrinse or toothpaste
  • untested bottled water
  • inappropriate use of fluoride supplements
  • some foods

Not all fluoride exposure is due to adding the chemical to water and dental products.

Some geographical areas have drinking water that is naturally high in fluoride , for example, southern Asia, the eastern Mediterranean, and Africa.