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Diferença entre difusão e osmose

Diferença entre difusão e osmose


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A osmose nas plantas também é chamada de difusão. É preciso entender a diferença entre osmose e difusão Porque ambos os processos transportam moléculas da região de maior concentração para a região de menor concentração.


Porque ambos os processos transportam moléculas da região de maior concentração para a região de menor concentração.

Isso não é estritamente verdade. As moléculas não se movem na mesma direção, em vez disso, a concentração se move em direção ao equilíbrio (de cima para baixo)

Na Osmose, a primeira característica é uma membrana semipermeável. (Mais informações sobre essas membranas em biologia de nível universitário). Em segundo lugar, é o solvente moléculas que se movem, de modo que a concentração é igualada em ambos os lados da membrana.

Esta é a característica mais importante da osmose. Moléculas de solvente se movem, de uma região de baixa concentração para maior concentração. Quando as moléculas de solvente aumentam em uma região de maior concentração (lado direito da imagem), a concentração diminui; enquanto que na região de menor concentração (lado esquerdo da imagem), aumenta.

Por outro lado, a difusão é o movimento das moléculas de soluto. Se você borrifasse um perfume em um canto de uma sala, o cheiro seria sentido em todos os outros lugares. Isso ocorre porque as moléculas do perfume estão se difundindo pela sala.

Em um exemplo diferente, suponha que você tenha uma caixa com uma divisória cheia de gás. Um lado da divisória tem o gás em alta pressão e o outro lado tem baixa pressão. Quando você remove a partição, as moléculas do gás irão se difundir do lado com concentração mais alta para o lado com concentração mais baixa.

Em resumo, a diferença entre osmose e difusão pode ser encontrada na identificação de quais moléculas se movem.


Osmose refere-se a um tipo de difusão em que uma substância atravessa uma membrana semipermeável para equilibrar as concentrações de outra substância. Além disso, no campo da biologia, isso acontece quando um solvente como a água flui para uma célula ou para fora dela com base na concentração de um soluto como o sal. Além disso, a ocorrência de osmose ocorre espontaneamente, sem qualquer uso de energia celular.

A difusão pode ser definida como um processo físico que se refere ao movimento líquido de moléculas de uma região de alta concentração para uma região de concentração mais baixa. Esta definição certamente torna a diferença entre osmose e difusão mais clara. Além disso, o material que se difunde pode ser de qualquer estado da matéria - sólido, líquido ou gasoso.


Definição de Difusão

A difusão refere-se ao movimento de moléculas como sólidos, líquidos e gases de uma área de concentração mais alta para outra de concentração mais baixa. Além disso, esse movimento ocorre devido à alta concentração de moléculas que se movem aleatoriamente consistem em energia livre. Assim, quando eles se movem para áreas de concentração mais baixa, atinge o equilíbrio de moléculas de difusão e energia livre. Além disso, não há papel de membrana semipermeável aqui. Além disso, a difusão é essencial para criar energia, trocar gases durante a respiração em animais. Além disso, também é útil durante a transpiração e fotossíntese nas plantas.


Diferença entre difusão e osmose | Plantas

2. As moléculas de difusão podem ser sólidos, líquidos ou gases.

3. Não é necessária membrana semipermeável.

4. Depende da energia livre das moléculas da substância difusora, apenas a presença de outras substâncias no sistema não tem importância.

5. Não é influenciado por outras pressões além da pressão de difusão.

6. Um equilíbrio na energia livre das moléculas de difusão é alcançado no sistema.

7. Fatores como potencial de água, potencial de soluto e potencial de pressão não afetam a difusão.

Diferença # Osmose:

1. Ocorre apenas em meio líquido.

2. Envolve apenas o movimento de moléculas de solvente.

3. É necessária membrana semipermeável.

4. Embora seja apenas a difusão de moléculas de solvente, ainda assim é influenciada pela presença de outras substâncias (solutos) no sistema.

5. É influenciado pelo turgor ou pressão hidrostática do sistema.

6. O equilíbrio na energia livre de solventes moles e tímidos nunca é alcançado.

7. Potencial de água, potencial de soluto e potencial de pressão não afetam a osmose em um sistema vivo.


A difusão é um procedimento na ciência material. Algumas partículas são desintegradas em um copo d'água. No início, as partículas estão praticamente em um dos cantos do vidro. Quando as partículas se movem arbitrariamente (& # 34difusas & # 34) na água, elas se movem consistentemente de uma região de alta concentração para uma região de baixa concentração e se organizam (a difusão prossegue, porém sem movimento líquido).

A palavra difusão é derivada da palavra latina, diffundere, que significa & # 34 espalhar-se muito. & # 34

Com o passar do tempo, a difusão em sólidos foi utilizada bem antes que a hipótese de difusão fosse feita. Por exemplo, Plínio, o Ancião retratou recentemente o procedimento de cimentação, que produz aço a partir do componente ferro (Fe) por difusão de carbono. Outro modelo que se destaca há muito tempo, a difusão de tonalidades do vidro recolorido ou da olaria e a produção de faiança chinesa.

Na ciência atual, o principal teste metódico de investigação da difusão foi realizado por Thomas Graham. Ele considerou a difusão em gases, e a maravilha principal foi retratada por ele em 1831-1833. As estimativas de Graham adicionadas a James Clerk Maxwell determinando, em 1867, o coeficiente de difusão de CO2 perceptível ao redor. A taxa de erro é inferior a 5%. Em 1855, Adolf Fick, o manifestante de estruturas vitais de Zurique, de 26 anos, propôs sua lei de difusão. Ele utilizou o exame de Graham, expressando seu objetivo como & # 34o avanço de uma lei central, para a tarefa de difusão em um componente solitário da sala & # 34. Afirmou uma relação profunda entre difusão e condução de calor ou poder, fazendo um formalismo que se assemelha à lei de Fourier para a condução de calor (1822) e à lei de Ohm para o fluxo elétrico (1827).

Cada modelo de difusão, calcula e analisa o fluxo de difusão através de concentrações, densidades e seus derivados.

Osmose é o desenvolvimento líquido irrestrito de partículas de solvente através de um filme especificamente poroso em um local de maior foco de soluto, em direção ao caminho que em geral nivelará as fixações de soluto nos dois lados. Da mesma forma, pode ser utilizado para descrever um procedimento físico no qual qualquer solvente se move sobre uma camada especificamente penetrável (penetrável para o solvente, mas não para o soluto), isolando dois arranjos de várias concentrações. A osmose pode funcionar. O peso osmótico é caracterizado como o peso externo necessário para ser conectado de modo que não haja desenvolvimento líquido de solvente sobre a camada. O peso osmótico é uma propriedade coligativa, o que implica que o peso osmótico depende do agrupamento molar do soluto, mas não de seu caráter.

A osmose é um procedimento crucial em estruturas orgânicas, pois os filmes naturais são semipermeáveis. Em geral, essas camadas são impermeáveis ​​a átomos vastos e polares, por exemplo, partículas, proteínas e polissacarídeos, embora sejam porosas a partículas não polares ou hidrofóbicas como lipídeos, assim como a pequenas partículas como oxigênio, dióxido de carbono, nitrogênio e óxido nítrico. A porosidade depende da solubilidade, carga ou ciência, assim como a medida do soluto. Partículas de água Percorrem o caminho da camada de plasma, tonoplasto, filme (vacúolo) e protoplasto. O próximo passo será feito pela difusão sobre a bicamada de fosfolipídios pelo uso de aquaporina (pequenas proteínas da membrana Trans que é responsável pela dispersão e canais de partícula estimulados. A osmose fornece os métodos essenciais pelos quais a água é transportada para dentro e para fora das células. O turgor o peso de uma célula é em grande parte mantido como um efeito colateral natural sobre o filme celular entre o interior da célula e sua condição moderadamente hipotônica.

Alguns tipos de fluxo osmótico foram vistos desde ocasiões antigas, por exemplo, no desenvolvimento de pirâmides egípcias. Jean-Antoine Nollet relatou pela primeira vez a percepção de osmose em 1748. & # 34Osmose & # 34 veio das palavras & # 34endosmose & # 34 & amp & # 34exosmose & # 34, que foi então narrada pelo médico francês René Joachim Henri Dutrochet (1776-1847) de as palavras gregas ἔνδον (éndon & # 34inside & # 34), ἔξω (éxō & # 34external, outer & # 34) e ὠσμός (ōsmós & # 34push, impulsion & # 34). Em 1867, Moritz Traube criou camadas de precipitação excepcionalmente particulares, impulsionando a habilidade e o método de estimativa do fluxo osmótico.

Osmose é o desenvolvimento de um solvente sobre uma camada semipermeável em direção a uma maior centralização do soluto (menor convergência do solvente). Em estruturas naturais, o solvente é normalmente água, entretanto a osmose pode ocorrer em diferentes fluidos, fluidos supercríticos e até gases.

No ponto em que uma célula é submersa em água, os átomos de água atravessam a camada celular de uma região de baixa fixação de soluto para um foco de alto soluto. Por exemplo, se a célula está submersa em água salgada, as partículas de água se movem para fora da célula. Na chance remota de que uma célula esteja submersa em água doce, os átomos de água se movem para dentro da célula. Em certas condições não naturais, a osmose pode ser extremamente perigosa para as formas de vida. Por exemplo, peixes de aquário de água doce e salgada colocados em água com uma salinidade inesperada em comparação àquela a que estão ajustados passará rapidamente, e por causa dos peixes de água salgada, significativamente. Outro caso de impacto osmótico destrutivo é a utilização do sal de cozinha para o abate de parasitas e lesmas.

1. Na chance remota de que o meio esteja hipotônico em relação ao citoplasma da célula - a célula irá captar água sem realmente tentar.
2. Caso o meio seja isotônico - não haverá desenvolvimento líquido de água sobre o filme celular.
3. Caso o meio seja hipertônico em relação ao citoplasma da célula - a célula perderá água como efeito colateral natural.

Basicamente, isso implica que se um telefone for colocado em uma resposta que tem uma fixação de soluto maior que a sua, ele murchará e, no caso de ser colocado em uma resposta com um foco de soluto menor do que o seu, o telefone aumentará e pode até explodir. Os viveiros de pátio sintético exibem o impacto da osmose na ciência inorgânica.

Embora difusão e osmose sejam processos completamente diferentes, eles têm certas semelhanças como.

· & # 9Tanto osmose e difusão equilibram a centralização de dois arranjos.
· & # 9Tanto a difusão como a osmose são formas de transporte destacadas, o que implica que não requerem nenhuma contribuição de vitalidade adicional para acontecer. Tanto na dispersão quanto na osmose, as partículas se movem de uma região de maior fixação para uma de menor foco.

2. As diferenças entre difusão e osmose são:

Difusão de partículasOsmose de partículas
Qualquer tipo de substância se move do território de vitalidade ou foco mais notável para a área de menor vitalidade ou fixação.Apenas a água ou outro dissolvível se move de uma área de alta vitalidade ou fixação para um local de menor vitalidade ou foco.
A difusão pode acontecer em qualquer meio, independentemente de ser fluido, forte ou gasoso.A osmose ocorre apenas em um meio fluido.
A difusão não requer uma camada semipermeável. A osmose requer um filme semipermeável.
A centralização da substância de difusão nivela para preencher o espaço acessível. A centralização do dissolvível não acaba sendo equivalente nas duas faces da camada.
O peso hidrostático e o peso do turgor não se aplicam regularmente à difusão. O peso hidrostático e o peso do turgor contradizem a osmose.
A difusão não depende do potencial de soluto, potencial de peso ou potencial de água. A osmose depende do potencial de soluto.
A difusão na maior parte depende da proximidade de diferentes partículas. A osmose na maior parte depende da quantidade de partículas de soluto quebradas no dissolvível.
O desenvolvimento na dispersão consiste em equilibrar a fixação (vitalidade) em toda a estrutura. O desenvolvimento em osmose procura equilibrar a fixação solúvel (apesar de não conseguir isso).

Difusão e osmose são ambas formas de transporte distantes que demonstram equilibrar a convergência de uma resposta.

Na dispersão, as partículas se movem de uma zona de fixação superior para uma de foco inferior até que haja harmonia. Na osmose, um filme semipermeável está disponível, então apenas os átomos solúveis podem se mover para a fixação nivelada.

O contraste central entre os dois é - osmose é o desenvolvimento do dissolvível (água) de um distrito de fixações superiores para o local de foco inferior através de uma camada semipermeável, para manter o equilíbrio. Então, novamente, a disseminação pode ser retratada como o desenvolvimento dos átomos (fortes, fluidos ou gases) da área de foco superior para o local de fixações inferiores, mas não através de uma camada semipermeável.

Ambos desse tipo são instâncias de transporte passivo. É o procedimento normal ocorrendo dentro do corpo e desta forma avança o desenvolvimento dos átomos sem um pré-requisito da vitalidade. O movimento pode ser tanto da fixação superior para a inferior ou do foco inferior para o superior, e essa distinção na convergência das partículas é chamada de inclinação do foco.


O que é difusão?

Difusão é o movimento de moléculas ou partículas de uma concentração mais alta para outra mais baixa, até que o equilíbrio seja alcançado. A difusão simples também é um processo de transporte passivo que não requer energia, mas a difusão facilitada requer ATP. A difusão não requer nenhuma membrana semipermeável para o movimento das partículas.

Por exemplo, após pulverizar o perfume, o aroma se difundirá no ar de áreas de alta concentração para áreas de baixa concentração.

Por exemplo, quando um saquinho de chá é mergulhado em água quente, o sabor do chá muda de uma área de alta concentração (saquinho de chá) para uma área de baixa concentração (água quente).


Difusão e osmose

o difusão e osmose são caracterizados pela distribuição de fenômenos moléculas de um corpo em outro corpo que está em contato com o primeiro ou separadamente, mas através de uma membrana semiplasmática. Essas duas possibilidades são precisamente o que abre a divisão entre os dois processos.

É o difusão que produz uma mistura das moléculas, como consequência de um movimento que impulsiona seus energia cinética . Os corpos estão em contato para que as moléculas se distribuam, em um fenômeno explicado pela teoria cinética da matéria .

Este movimento ocorre em qualquer um dos estados da matéria, mas é mais facilmente observado no caso de líquidos . A tendência do movimento é para a formação de uma mistura uniforme dos dois tipos de moléculas.

O cientista Adolf Fick estabeleceu em 1855 algumas leis que levam seu nome e descrevem vários casos de difusão da matéria em um meio em que inicialmente não há equilíbrio. Essas leis relacionam a densidade do fluxo das moléculas à diferença de concentração entre os dois meios separados pela membrana, o coeficiente de difusão do mesmo e a permeabilidade da membrana.

Alguns casos de difusão celular serão exemplificados a seguir.

Exemplos de difusão

  1. A passagem de oxigênio nos alvéolos pulmonares.
  2. Impulsos nervosos, que envolvem íons de sódio e potássio através da membrana do axônio.
  3. Se você pegar um par difusor consistindo de dois metais colocados em contato através de suas faces e trazer a temperatura abaixo do ponto de fusão, verá que a composição mudou: os átomos de níquel derreteram em direção ao cobre.
  4. O aquecimento e a mudança de cor de uma xícara de café quando uma boa proporção de leite frio é adicionada.
  5. A entrada de glicose nas células vermelhas do sangue a partir do intestino.
  6. Em um estuário, ocorre uma difusão menos densa da água do rio do que flui sobre a água do mar.
  7. Se você colocar uma colher de sopa de açúcar em um copo d'água, as moléculas de sacarose se espalharão pela água.
  8. A difusão dos gases pode ser observada quando uma pessoa perfumada entra em um local fechado, e todos imediatamente sentem o cheiro. A mesma coisa acontece quando alguém fuma dentro de casa.

O que é osmose?

A principal característica da membrana semipermeável que dá origem ao osmose processo é que permite a passagem do solvente, mas não do soluto, pois contém poros do tamanho molecular que atribuem essas características.

Desta forma, observa-se que o solvente tende a atravessar a membrana na direção da solução cuja concentração é maior , o que acaba fazendo com que o número de solvente aumente na parte mais concentrada e diminua na parte menos concentrada. É um processo que se repete até que a pressão hidrostática equilibre a tendência.

Porque é importante?

A solubilidade do soluto no solvente e a natureza da membrana para usar os fatores fundamentais que determinam a eficácia do processo osmótico: a chamada & # 8216solubilidade & # 8217 é determinada pelas ligações químicas que cada componente da solução apresenta .

O processo osmótico é fundamental em processos biológicos onde a água é o solvente, principalmente naqueles processos que visam manter o equilíbrio hídrico e eletrolítico dos seres vivos, regulando os níveis de água na célula ou no corpo em geral: Sem este processo, não poderia haver regulação de fluidos e absorção de nutrientes .


Conteúdo: diferença entre difusão e osmose

Gráfico de comparação.

Base Difusão Osmose
Definição Movimentos de moléculas de uma área de gradiente de alta concentração para uma área de gradiente de baixa concentração. Movimentos de moléculas de solvente (água) através de uma membrana semipermeável de maior potencial de água para baixo potencial de água.
Presença de membrana Não é necessário para difusão. Necessário para osmose.
Força motriz Movimento contínuo de moléculas. A diferença na energia livre do sistema em ambos os lados da membrana.
Movimentos entre soluções Da alta concentração da solução para a baixa
concentração.
De baixa concentração da solução a um alto
concentração da solução.
Médio Pode ocorrer nas moléculas de sólido, líquido ou
gases.
Só ocorre nas moléculas de líquido principalmente de água.
Velocidade É um processo rápido. É um processo lento.
Área necessária Ocorre em uma ampla área. Isso ocorre ao longo de uma curta distância.
Tipos 3 tipos de difusão. A difusão simples facilitou a difusão e osmose. 2 tipos de osmose. Exosmose e endosmose.
Exemplos 1.Perfume espalhado no ar.
2. O saquinho de chá em uma xícara de água se espalha.
A água chega da raiz da planta às folhas.

O que é difusão?

A difusão é, na verdade, o movimento de átomos ou moléculas de uma área de gradiente de concentração superior para uma área de gradiente de concentração inferior. Pode ocorrer nas moléculas de líquidos, gases ou sólidos. A verdadeira força motriz para a difusão é o movimento livre das moléculas que produzem energia e o processo de difusão começa e continua até que a concentração de ambas as soluções se torne igual.

Significado biológico da difusão.

O significado biológico da difusão é que o fluido dentro da célula tem uma concentração maior de potássio e baixa concentração de sódio. Já o líquido extracelular possui maior concentração de sódio e baixa concentração de potássio. Tanto o sódio quanto o potássio se movem livremente pela membrana celular. Se esse movimento de sódio e potássio através da membrana celular não ocorrer, a vida não pode existir.

O que é osmose?

A osmose é um fenômeno pelo qual as moléculas de um solvente, principalmente água, se movem de uma área de baixa concentração de solução para uma concentração de solução mais alta (alta concentração de solvente para menor concentração de solvente) através de uma membrana seletivamente permeável. A osmose ocorre apenas nas moléculas de líquido, principalmente água. A força motriz da osmose é a diferença de energia livre em cada lado da membrana. Existem 2 tipos de osmose. Exosmose e endosmose, ou seja, quando as moléculas de solvente se movem para fora ou para dentro da membrana, respectivamente.

Significado biológico da osmose.

O significado biológico da osmose é que a célula contém muitas proteínas dentro dela que não podem se mover através da membrana celular. Essas proteínas incluem albumina, globulinas e muitas outras.
Embora as águas se movam por osmose através da membrana semipermeável, essas proteínas de grande porte não podem se mover devido ao seu tamanho e retidas dentro da célula e
desempenham sua função aqui. Se a célula perder suas proteínas, a vida pode não ser possível.

Exemplos do corpo humano.

O processo de difusão ocorre em muitos lugares do corpo humano. A difusão de oxigênio dos espaços alveolares nos pulmões para o sangue é essencial para a sobrevivência. Da mesma forma, o dióxido de carbono se difunde
do sangue para os pulmões e removido pelos pulmões. A difusão de água, sais e produtos residuais ocorre nos rins. Partículas digeridas de alimentos se difundem no cólon.

A osmose ocorre tanto no intestino delgado quanto no grosso, principalmente no intestino grosso. Nutrientes importantes são absorvidos por osmose no intestino grosso.

Principais diferenças entre difusão e osmose

  1. A difusão é na verdade o movimento de moléculas ou átomos de uma área de alta concentração para uma área de menor gradiente de concentração, enquanto a osmose é o movimento das moléculas
    de água através de uma membrana semipermeável de alto solvente para menor concentração de solvente.
  2. A membrana semipermeável é obrigatória para osmose, embora não seja necessária para a difusão.
  3. A difusão é um processo rápido, enquanto a osmose é um processo lento. Uma grande área é necessária para difusão, enquanto a pequena área é necessária para osmose.
  4. A força motriz para a difusão é o movimento contínuo das moléculas, enquanto a da osmose é a diferença de energia através da membrana.
  5. A difusão ocorre nas moléculas de sólidos, líquidos ou gases, enquanto a osmose ocorre apenas nas moléculas de líquidos.

Conclusão

No artigo acima, vemos a diferença clara entre difusão e osmose. Difusão e Osmose são processos vitais que ocorrem em nosso corpo, em plantas, animais e em nosso entorno o tempo todo e é essencial adquirir conhecimento sobre esses processos.


Difusão

O corante concentrado se difunde ao longo do gradiente de concentração até atingir o equilíbrio (sem movimento líquido). Difusão é o movimento líquido de uma substância de alta concentração para baixa concentração. Essa diferença na concentração é conhecida como gradiente de concentração . Este movimento não requer nenhuma energia externa, mas utiliza a energia livre intrínseca ao sistema.


Difusão e Osmose

Introdução:
Neste exercício, você medirá a difusão de pequenas moléculas através de tubos de diálise, um exemplo de membrana semipermeável. O movimento de um soluto através de uma membrana semipermeável é chamado diálise. O tamanho dos poros diminutos no tubo de diálise determina qual substância pode passar através da membrana. Uma solução de glicose e amido será colocada dentro de um saco de tubo de diálise. A água destilada será colocada em um béquer, fora da bolsa de diálise. Após 30 minutos, a solução dentro do tubo de diálise e a solução no copo serão testadas para glicose e amido. A presença de açúcares redutores como glicose, frutose e sacarose será testada com Solução de Benedict & # 8217s. A presença de amido será testada com Lugol & # 8217s solução (iodo-potássio-iodeto).

  1. Obtenha um pedaço de tubo de diálise de 2,5 cm de 30 cm que foi imerso em água. Amarre uma extremidade do tubo para formar um saco. Para abrir a outra extremidade do saco, esfregue a extremidade entre os dedos até que as bordas se separem.
  2. Coloque 15 mL da solução de glicose 15% / amido 1% no saco. Amarre a outra extremidade do saco, deixando espaço suficiente para a expansão do conteúdo do saco & # 8217s. Registre a cor da solução em Tabela 1.1.
  3. Teste a solução de glicose a 15% / amido a 1% na bolsa quanto à presença de glicose. Seu professor pode pedir que você faça um teste de Benedict & # 8217s. Registre os resultados em Tabela1.1.
  4. Encha um copo ou copo 2/3 de 250 mL com água destilada. Adicione aproximadamente 4 mL de solução Lugol & # 8217s à água destilada e registre a cor em Tabela 1.1. Teste a solução para glicose e registre os resultados em Tabela 1.1.
  5. Mergulhe o saco no copo de solução.
  6. Deixe sua configuração repousar por aproximadamente 30 minutos ou você verá uma mudança de cor distinta na bolsa ou no copo. Registre a cor final da solução no saco, e da solução no copo, em Tabela 1.1.
  7. Teste o líquido no copo e na bolsa para verificar a presença de glicose. Registre os resultados em Tabela 1.1.
Conteúdo Inicial Cor da solução inicial Cor da solução final Presença Inicial de Glicose Presença Final de Glicose
Bolsa 15% de glicose e amido de 1%
Taça H2O + IKI

Análise de Resultados:
1. Quais substâncias estão entrando na sacola e quais estão saindo da sacola? Que evidência experimental apóia sua resposta?

2. Explique os resultados obtidos. Inclua as diferenças de concentração e o tamanho dos poros da membrana em sua discussão.

3. Os dados quantitativos usam números para medir as mudanças observadas. Como esse experimento poderia ser modificado para que dados quantitativos pudessem ser coletados para mostrar que a água se difundiu na bolsa de diálise?

4. Com base em suas observações, classifique o seguinte por tamanho relativo, começando com o menor: moléculas de glicose, moléculas de água, moléculas de IKI, poros de membrana, moléculas de amido.

5. Que resultados você esperaria se o experimento começasse com solução de glicose e IKI dentro do saco e apenas amido e água fora? Porque?

Osmose:
Neste experimento, você usará tubos de diálise para investigar a relação entre a concentração de soluto e o movimento da água através de uma membrana semipermeável pelo processo de osmose. Quando duas soluções têm a mesma concentração de solutos, elas são consideradas isotônico um para o outro. Se as duas soluções são separadas por uma membrana semipermeável, a água se moverá entre as duas soluções, mas haverá nenhuma mudança líquida na quantidade de água em qualquer solução. Se duas soluções diferem na concentração de solutos que cada uma tem, aquela com mais soluto hipertônico para aquele com menos soluto. A solução que tem menos soluto é hipotônico para aquele com mais soluto. Essas palavras só podem ser usadas para comparar soluções.

Procedimento:
1. Obtenha seis tiras de 30 cm de tubo de diálise pré-embebido.

2. Dê um nó em uma extremidade de cada pedaço de tubo de diálise para formar seis sacos. Despeje aproximadamente 25 mL de cada uma das seguintes soluções em sacos separados:

  • Água destilada
  • Sacarose 0,2 M
  • Sacarose 0,4 M
  • Sacarose 0,6 M
  • Sacarose 0,8 M
  • Sacarose 1,0 m

Remova a maior parte do ar das bolsas puxando a bolsa de diálise entre dois dedos. Amarre a outra extremidade do saco. Deixe espaço suficiente para a expansão do conteúdo na bolsa.

3. Enxágüe cada saco cuidadosamente com água destilada para remover qualquer sacarose derramada durante o enchimento.

4. Seque cuidadosamente a parte externa de cada saco e registre Tabela 1.2 a massa inicial de cada saco.

5. Encha seis béqueres de 250 mL 2/3 cheios com água destilada.

6. Mergulhe cada saco em um dos copos de água destilada e rotule o copo para indicar a molaridade da solução no saco de diálise. Certifique-se de submergir completamente cada saco.

7. Deixe-os repousar por 30 minutos.

8. Ao fim de 30 minutos, retire os sacos da água. Seque com cuidado e determine a massa de cada saco.

9. Registre os resultados do seu grupo & # 8217s em Tabela 1.2. Obtenha dados de outros grupos de laboratório em sua classe para concluir Tabela 1.3: Dados da classe.


Assista o vídeo: Osmose Reversa - Instalação e Manutenção FABRICANTE Consulte-nos! (Dezembro 2022).